Boa tarde galera, bora assistir um podcast sobre Eletroquímica? Vamos lá...

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Uma questão sobre hidrólise para vocês:

(ENEM 2016) O esquema representa, de maneira simplificada, o processo de produção de etanol utilizando milho como matéria-prima. A etapa de hidrólise na produção de etanol a partir do milho é fundamental para que:

Fonte: Inep, 2016.

A) a glicose seja convertida em sacarose.

B) as enzimas dessa planta sejam ativadas.

C) a maceração favoreçа a solubilização em águа.

D) o amido seja transformado em substratos utilizáveis pela levedura.
E) os grãos com diferentes composições químicas sejam padronizados.

RESOLUÇÃO: D) o amido seja transformado em substratos utilizáveis pela levedura. Como a hidrolise é o processo de quebra de uma molécula pela água, ela faz com que o amido se transforme em moléculas menores que podem ser facilmente absorvidas pelas células da leveduras e utilizadas na obtenção de energia, por meio da fermentação alcoólica.

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA: Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais INEP [online]. Disponível em: http://www.inep.gov.br.

Bora para mais uma questão de química muito interessante sobre fármacos!!!

(ENEM 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

A) 1,0 mL.

B) 1,7 mL.

C) 2,7 mL.

D) 4,0 mL.
E) 6,7 mL.

RESOLUÇÃO: D) 4,0 mL. Como as moléculas desse fármaco são dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume de um total de 5 litros, logo:

100 % ----- 5 L

  60 % ----- x L

x = 3 litros de plasma

A quantidade máxima de varfarina para que não ocorra hemorragia, considerando que a concentração plasmática máxima de 4 mg/L, será:

4 mg ---- 1 L

y mg ---- 3 L

y = 12 mg

Como a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL, o máximo de solução do medicamento que pode ser administrado será:

3 mg --- 1 mL

12 mg -----  z

z = 4 mL

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA: Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais INEP [online]. Disponível em: http://www.inep.gov.br.

Bom dia galera, tempinho de chuva, bom pra aprender mais um pouco de química... 

(ENEM 2015) Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo e, especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com propriedades físicas semelhantes às do combustível, mas de menor valor agregado. Considerando um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria

A) etanol e água.

B) etanol e acetona.

C) gasolina e água.

D) gasolina e benzeno.

E) gasolina e querosene.

RESOLUÇÃO: C) gasolina e água. A polaridade da gasolina e da água são muito divergentes, uma vez que a gasolina é apolar e água polar. Os aditivos que adulteram o combustível, por não possuírem a mesma polaridade da gasolina, ficarão evidenciados em alguma das fases dessa mistura.

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA: Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais INEP [online]. Disponível em: http://www.inep.gov.br.

Bom dia, vamos lá pra mais uma questão. Desta vez, envolve a questão do ciclo do oxigênio e os males causados pelo excesso de dióxido de carbono na atmosfera.

(ENEM 2016) Recentemente um estudo feito em campos de trigo mostrou que níveis elevados do dióxido de carbono na atmosfera prejudicam a absorção de nitrato pelas plantas. Consequentemente, a qualidade nutricional desses alimentos pode diminuir à medida que os níveis de dióxido de carbono na atmosfera atingirem as estimativas para as próximas décadas.

Bloom, A J et al. Nitrate assimilation is inhibited by elevated CO₂ in field grown wheat.  Nature Climate Change, n. 4., abr 2014 (adaptado).

Nesse contexto, a qualidade nutricional do grão de trigo será modificada primeiramente pela redução de:

a) amido

b) frutose

c) lipídeos

d) celulose

e) proteínas

Resolução: e) proteínas. A princípio, a baixa absorção de nitrato pelas plantas, irá prejudicar a produção de proteínas, uma vez que são moléculas orgânicas e que possuem nitrogênio em sua composição.

Referência Bibliográfica: ResumoV. ENEM 2016 Q62 Recentemente um estudo feito em campos de trigo. Disponível em <http://www.resumov.com.br/provas/enem-2016/q62-recentemente-um-estudo-feito-em-campos-de-trigo/>. Acesso em 25 nov 2016.

Bom dia galera, hoje vou postar uma questão muito interessante sobre o ENEM 2016 e que envolve uma das maiores questões mundiais: meio ambiente. 

(ENEM 2016) A Coleta das fezes dos animais domésticos em sacolas plásticas e o seu descarte em lixeiras convencionais podem criar condições de degradação que geram produtos prejudiciais ao meio ambiente (Figura 1).

Fonte: resumoV, 2016.

A Figura 2 ilustra o Projeto Park Spark, desenvolvido em Cambridge, MA (EUA), em que as fezes dos animais domésticos são recolhidas em sacolas biodegradáveis e jogadas em um biodigestor instalado em parques públicos; e os produtos são utilizados em equipamentos no próprio parque.

Fonte: resumoV, 2016.

Uma inovação desse projeto é possibilitar o(a):

a) queima de gás metano.

b) armazenamento de gás carbônico.

c) decomposição aeróbica das fezes.

d) usa mais eficiente de combustíveis fósseis.

e) fixação de carbono em moléculas orgânicas.

RESOLUÇÃO: a) queima de gás metano. A questão interessante desse exercício é o fato de utilizar algo prejudicial ao ambiente a favor do mesmo. Ou seja, o biodigestor é uma inovação, pois utiliza as fezes dos animais doméstico para produzir gás metano no próprio parque. Este equipamento (biodigestor) processa a matéria orgânica (fezes) e a transforma em gás metano por meio de sua decomposição e da fermentação anaeróbia. 

Referência Bibliográfica:

ResumoV. ENEM 2016 Q90 - A Coleta das fezes dos animais domésticos em sacolas plásticas. Disponível em <http://www.resumov.com.br/provas/enem-2016/q90-a-coleta-das-fezes-dos-animais-domesticos-em-sacolas-plasticas/>. Acesso em 21 nov 2016.

Boa noite pessoal!!!

Já que o ENEM está chegando, bora estudar mais uma questão.

Está questão é do ENEM de 2015 e achei muito interessante por ser sobre Química Orgânica - Hidrocarbonetos.  Eu particularmente acho que a Química Orgânica é muito pouco ensinada no Ensino Médio, porém, deveria ter uma atenção maior devido a sua grande cobrança no ENEM. Essa questão é um pouco difícil pois envolve conhecimento sobre mecanismo de reação e nomenclatura (que não é muito trabalhado nas escolas).

(ENEM - 2015) Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo:

Figura 1. Processo de eletrossíntese de Kolbe.

Fonte: Inep, 2015.

Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o:

A) 2,2,7,7-tetrametil-octano.

B) 3,3,4,4-tetrametil-hexano.

C) 2,2,5,5-tetrametil-hexano.

D) 3,3,6,6-tetrametil-octano.
E) 2,2,4,4-tetrametil-hexano.

RESOLUÇÃO: A resposta correta é a alternativa C) 2,2,5,5-tetrametil-hexano.

A reação presente no enunciado é uma reação de eletrólise:

CH₃-CH₂-COOH + CH₃-CH₂-COOH ---------- CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2 CO₂

Agora usando o dois 3,3-dimetil-butanoico, o hidrocarboneto que será formado é o 2,2,5,5-tetrametil-hexano.

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA: Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais INEP [online]. Disponível em: http://www.inep.gov.br.